일반화학(제5판), 4색판  
지은이 John E. McMURRY, Robert C. Fay화학교재편찬위원회  
 
 
2009년 02월 25일 출간
1080쪽 | A4
ISBN 9788992592864
정가 35,000원
   
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모든 사람들이 화학 강의에 대해 조마조마하고, 압도될 정도의 반응을 보이지는 않는다. 그리고 화학을 종교로 착각할 사람은 거의 없다. 그러나 화학은 굉장한 논리적인 아름다움을 갖고 있는 과목이다. 또한 화학은 지난 반세기 동안 우리의 삶을 부유하게 하고 연장케 해준 대단한 발전들의 밑받침이 되는 과학을 가능하게 하는 기초이다.

이 책을 집필하게 된 우리의 주된 목적은 중요한 사실과 원리를 포함하여 과학에 대하여 명확하고 조리있게 설명하는 것이었다. 또한 화학 공부를 하는 것이 항상 쉬울 것이라고 보장할 수는 없으나, 배움의 과정이 최대한 부드럽게 진행될 수 있도록 그림과 글을 만드는 데 최선의 노력했다는 것을 약속한다.
원자의 구조로 시작하여 결합과 분자의 움직임, 그리고 물질의 물리적 특성, 화학적 특성을 연구하는 것으로 이어지는 화학에 대해 밀접하게 이야기를 시작하였다. 주제의 변환은 부드럽고, 명확한 설명과 기존자료와의 연결이 자주 등장한다. 화학을 설명하기 위한 모든 시도들은 시각적, 직관적(이해하기 쉬운)인 방법을 사용하여 열심히 노력하는 사람이라면 누구든 쉽게 이해할 수 있게 되어 있다.

가능한 한 본문으로 인한 산만함은 최소화했고 각 장은 여러 절로 나뉘어 있어서 중간 중간 휴식을 제공하고 또한 모두 일관되는 형태를 갖고 있다. 각 절은 보통 주제에 대한 설명으로 시작을 하고 문제를 어떻게 풀어야 하는지 보여주는 ‘예제’로 이어진다. 그리고 독자들이 직접 풀 수 있도록 한 개 이상의 문제로 마무리를 하게 된다. 각 장들은 해당 장의 주제의 연장선 상에서 흥미롭게 적용하는 interlude로 마무리 된다.

 
저자 소개 -
▣ John E. McMurry
미국 하버드 대학교와 컬럼비아 대학교에서 공부하고 30년간 약 17,000명의 학생에게 일반화학과 유기화학을 강의했다. 1980년부터 코넬 대학교 교수로 재임하고 있는 McMurry 박사는 13년간 Santa Cruz 캘리포니아 대학교에서 교수로 있었으며, Alfred P. sloan Fellowship(1967~71), National Institute of Health Career Development Award(1975~80), Alexander von Humboldt Senior Scientist Award(1986~87), Max Planck Research Award(1991)를 포함해 많은 상을 수상했다.

▣ Robert C. Fay
미국 코넬 대학교 화학 교수로 1962년부터 일반화학과 유기화학을 강의해왔다. 명확하고 잘 구성된 강의로 유명한 Fay 박사는 1980년에 Clark Distinguished Teaching Award를 수상했다. 하버드 대학교와 Bologna 대학(이태리)에서도 객원교수를 지냈다. Oberlin College에서 Phi-Beta-Kappa로 졸업한 Fay 박사는 일리노이 대학교에서 박사학위를 받았고, East Anglia 대학교와 NSF Science Faculty Fellow로 활동하고 있으며, 영국 옥스퍼드 대학교에서 NATO/Heineman Senior Fellow로 활동 중이다.
 
옮긴이 소개 -
 
CHAPTER 1 화학: 물질과 측정 _ 1
1.1 화학에 접근: 실험 1
1.2 화학과 원소 2
1.3 원소와 주기율표 4
1.4 원소의 몇 가지 화학적 성질 7
1.5 실험과 측정 10
1.6 질량 측정 11
1.7 길이 측정 12
1.8 온도 측정 12
1.9 유도단위: 부피 측정 14
1.10 유도단위: 밀도 측정 16
1.11 측정의 정확성, 정밀성, 유효숫자 17
1.12 반올림 19
1.13 계산: 단위환산 21
■ Interlude: 화학물질, 독성, 위험 15

CHAPTER 2 원자, 분자, 그리고 이온 _ 31
2.1 질량보존 법칙과 일정성분비 법칙 31
2.2 돌턴의 원자론과 배수비례 법칙 31
2.3 원자구조: 전자 35
2.4 원자구조: 양성자와 중성자 37
2.5 원자번호 39
2.6 원자질량 41
2.7 화합물과 혼합물 43
2.8 분자, 이온, 그리고 화학결합 45
2.9 산과 염기 50
2.10 화합물 명명법 51
■ Interlude: 원자들은 실제로 존재하는가? 60

CHAPTER 3 화학식, 반응식, 그리고 몰 _ 67
3.1 화학반응식의 균형 맞추기 67
3.2 서로 다른 수준에서 화학기호 이용 71
3.3 아보가드로 수와 몰 71
3.4 화학량론: 화학계산 75
3.5 화학반응의 수득률 78
3.6 반응한계량과 반응 80
3.7 용액 중 반응물 농도: 몰농도 82
3.8 진한 용액 묽히기 85
3.9 용액의 화학량론 86
3.10 적정 87
3.11 조성 백분율 및 실험식 89
3.12 실험식의 결정: 원소분석 92
3.13 분자질량 측정: 질량분석기 94
■ Interlude: 프랭클린은 아보가드로 수를 알고 있었을까? 96

CHAPTER 4 수용액 반응 _ 103
4.1 화학반응이 일어나는 몇 가지 방법 103
4.2 수용액 전해질 104
4.3 수용액과 알짜 이온반응식 106
4.4 침전반응과 용해도 규칙 108
4.5 산, 염기, 그리고 중화반응 110
4.6 산화-환원 반응 113
4.7 산화-환원 반응 확인 116
4.8 원소의 활동도 서열 119
4.9 산화-환원 반응 균형 맞추기: 산화수법 122
4.10 산화-환원 반응 균형 맞추기: 반쪽반응법 126
4.11 산화-환원 적정 130
4.12 산화-환원 반응의 몇 가지 응용 132
■ Interlude: 녹색화학 134

CHAPTER 5 주기성과 원자구조 _ 141
5.1 주기율표의 발전 142
5.2 빛과 전자기 스펙트럼 143
5.3 전자기 에너지와 원자 스펙트럼 146
5.4 전자기 에너지의 입자성 149
5.5 물질의 파동성 151
5.6 양자역학과 하이젠베르크의 불확정성 원리 153
5.7 파동함수와 양자수 155
5.8 궤도함수의 모양 158
5.9 양자역학과 원자 스펙트럼 161
5.10 전자스핀과 파울리 배타원리 163
5.11 다전자 원자의 궤도함수 에너지 준위 164
5.12 다전자 원자의 전자배치 165
5.13 몇 가지 변칙성 전자배치 169
5.14 전자배치와 주기율표 169
5.15 전자배치와 주기적 성질: 원자반지름 171
■ Interlude: 소형 형광전구-원자 선 스펙트럼으로 에너지 절약 174

CHAPTER 6 이온결합과 몇 가지 주족의 화학 _ 179
6.1 이온과 이온의 전자배치 179
6.2 이온반지름 181
6.3 이온화에너지 182
6.4 더 큰 이온화에너지 185
6.5 전자친화도 187
6.6 이온결합과 이온성 고체의 형성 189
6.7 이온성 고체의 격자에너지 192
6.8 옥텟 규칙 194
6.9 1A족 원소의 화학: 알칼리 금속 195
6.10 2A족 원소의 화학: 알칼리 토금속 200
6.11 3A족 원소의 화학: 알루미늄 204
6.12 7A족 원소의 화학: 할로젠 205
6.13 8A족 원소의 화학: 비활성 기체 209
■ Interlude: 소금 211

CHAPTER 7 공유결합과 분자구조 _ 217
7.1 공유결합 217
7.2 공유결합의 세기 218
7.3 이온결합 화합물과 공유결합 화합물의 비교 220
7.4 극성 공유결합: 전기음성도 220
7.5 전자-점 구조 223
7.6 다원자분자의 전자-점 구조 227
7.7 전자-점 구조와 공명 233
7.8 형식전하 235
7.9 분자 모양: VSEPR 모형 237
7.10 원자가결합 이론 245
7.11 혼성화와 sp³ 혼성궤도함수 246
7.12 기타 혼성궤도함수 248
7.13 분자궤도함수 이론: 수소 분자 252
7.14 분자궤도함수 이론: 기타 이원자분자 255
7.15 원자가결합 이론과 분자궤도함수 이론의 결합 258
■ Interlude: 분자 모양, 손대칭성, 의약품 260

CHAPTER 8 열화학: 화학에너지 _ 267
8.1 에너지 267
8.2 에너지 변화와 에너지 보존 269
8.3 내부에너지와 상태함수 270
8.4 팽창일 272
8.5 에너지와 엔탈피 275
8.6 열역학적 표준상태 277
8.7 물리적 및 화학적 변화의 엔탈피 278
8.8 열량계와 열용량 280
8.9 헤스 법칙 284
8.10 표준 생성열 287
8.11 결합해리에너지 290
8.12 화석연료, 연료 효율, 그리고 연소열 291
8.13 엔트로피 서론 293
8.14 자유에너지 서론 296
■ Interlude: 바이오연료 300

CHAPTER 9 기체의 성질과 행동 _ 307
9.1 기체와 기체압력 307
9.2 기체 법칙 311
9.3 이상기체 법칙 316
9.4 기체와 관련된 화학량론 319
9.5 부분압력과 돌턴의 법칙 322
9.6 기체의 분자운동론 324
9.7 그레이엄의 법칙: 기체의 확산과 분출 327
9.8 실제기체의 행동 329
9.9 지구의 대기 330
■ Interlude: 흡입 마취제 334

CHAPTER 10 액체, 고체와 상태 변화 _ 341
10.1 극성 공유결합과 쌍극자 모멘트 342
10.2 분자 간 인력 345
10.3 액체의 몇 가지 성질 351
10.4 상 변화 352
10.5 증발, 증기압과 끓는점 356
10.6 고체의 종류 360
10.7 고체 구조의 연구: X선 결정학 362
10.8 결정성 고체의 단위세포와 구형 충전 364
10.9 몇 가지 이온성 고체의 구조 370
10.10 공유성 그물구조 고체 372
10.11 상평형도 374
■ Interlude: 이온성 액체 378

CHAPTER 11 용액과 그들의 성질 _ 385
11.1 용 액 385
11.2 에너지 변화와 용해 과정 386
11.3 농도의 단위 391
11.4 용해도에 영향을 주는 인자들 396
11.5 용액의 물리적 거동: 총괄성 399
11.6 용액의 증기압 내림: 라울의 법칙 400
11.7 용액의 끓는점 오름과 어는점 내림 406
11.8 삼투와 삼투압 410
11.9 총괄성의 활용 412
11.10 액체 혼합물의 분별증류 414
■ Interlude: 투석 418

CHAPTER 12 반응속도론 _ 425
12.1 반응속도 425
12.2 속도법칙과 반응차수 430
12.3 속도법칙의 실험적 결정 432
12.4 1차 반응에 대한 적분속도법칙 436
12.5 1차 반응의 반감기 440
12.6 2차 반응 442
12.7 0차 반응 446
12.8 반응 메커니즘 447
12.9 단일단계반응의 속도법칙 450
12.10 전체반응의 속도법칙 452
12.11 반응속도와 온도: 아레니우스 식 456
12.12 아레니우스 식의 이용 460
12.13 촉매작용 463
12.14 균일촉매와 불균일촉매 467
■ Interlude: 효소촉매 작용 470

CHAPTER 13 화학평형 _ 479
13.1 평형상태 480
13.2 평형상수 Kc 482
13.3 평형상수 Kp 486
13.4 불균일평형 488
13.5 평형상수의 이용 490
13.6 평형혼합물의 변화: 르샤틀리에 원리 498
13.7 평형혼합물의 변화: 농도 변화 499
13.8 평형혼합물의 변화: 압력과 부피 변화 503
13.9 평형혼합물의 변화: 온도 변화 505
13.10 평형에 미치는 촉매의 영향 508
13.11 화학평형과 반응속도 사이의 관계 509
■ Interlude: 호흡과 산소운반 512

CHAPTER 14 수용액 평형: 산과 염기 _ 521
14.1 산-염기 개념: 브뢴스테드-로우리 이론 521
14.2 산의 세기와 염기의 세기 524
14.3 수화 양성자와 하이드로늄 이온 527
14.4 물의 해리 527
14.5 pH 척도 530
14.6 pH 측정 532
14.7 강산과 강염기 용액의 pH 533
14.8 약산 용액의 평형 535
14.9 약산 용액에서의 평형농도 계산 537
14.10 약산 용액에서의 해리 백분율 542
14.11 다양성자 산 543
14.12 약염기 용액의 평형 546
14.13 Ka와 Kb 사이의 관계 548
14.14 염의 산-염기 성질 550
14.15 산의 세기에 영향을 주는 인자 554
14.16 루이스 산과 염기 557
■ Interlude: 산성비 561

CHAPTER 15 수용액 평형의 응용 _ 569
15.1 중화반응 569
15.2 공통이온 효과 573
15.3 완충용액 577
15.4 헨더슨-하셀발흐 식 580
15.5 pH 적정곡선 583
15.6 강산-강염기 적정 584
15.7 약산-강염기 적정 586
15.8 약염기-강산 적정 589
15.9 다양성자 산-강염기 적정 591
15.10 용해도 평형 594
15.11 Ksp 측정과 Ksp로부터 용해도 계산 595
15.12 용해도에 영향을 주는 인자 598
15.13 이온화합물의 침전 606
15.14 선택적 침전에 의한 이온의 분리 607
15.15 정성분석 608
■ Interlude: 전기영동을 이용한 단백질의 분석 611

CHAPTER 16 열역학: 엔트로피, 자유 에너지, 그리고 평형 _ 619
16.1 자발적 과정 619
16.2 엔탈피, 엔트로피, 그리고 자발적 과정: 개요 621
16.3 엔트로피와 가능성 625
16.4 엔트로피와 온도 628
16.5 표준 몰 엔트로피와 표준 반응 엔트로피 630
16.6 엔트로피와 열역학 제2법칙 632
16.7 자유에너지 634
16.8 반응에 대한 표준 자유에너지 변화 637
16.9 표준 생성 자유에너지 640
16.10 자유에너지 변화와 반응혼합물의 조성 642
16.11 자유에너지와 화학평형 644
■ Interlude: 엔트로피에 관한 많은 생각 648

CHAPTER 17 전기화학 _ 655
17.1 갈바니 전지 655
17.2 갈바니 전지의 속기 표기법 660
17.3 전지반응에 대한 전지전위와 자유에너지 변화 662
17.4 표준 환원전위 664
17.5 표준 환원전위의 이용 668
17.6 전지전위와 반응혼합물의 조성: 네른스트 식 670
17.7 pH의 전기화학적 측정 673
17.8 표준 전지전위와 평형상수 675
17.9 배터리 678
17.10 연료전지 682
17.11 부식 684
17.12 전기분해와 전해전지 686
17.13 전기분해의 상업적 응용 689
17.14 전기분해의 정량적 관점 693
■ Interlude: 전기화학의 예술 696

CHAPTER 18 수소, 산소, 그리고 물 _ 703
18.1 수소 703
18.2 수소의 동위원소 704
18.3 수소의 제조와 이용 706
18.4 수소의 반응성 708
18.5 이성분 수소화물 709
18.6 산소 713
18.7 산소의 제법과 이용 714
18.8 산소의 반응성 716
18.9 산화물 717
18.10 과산화물과 초과산화물 721
18.11 과산화수소 723
18.12 오존 725
18.13 물 726
18.14 물의 반응성 728
18.15 수화물 729
■ Interlude: 수소의 경제학 731

CHAPTER 19 주족 원소 _ 737
19.1 일반적 성질과 주기적 경향의 복습 738
19.2 제2주기 원소의 특이한 성질 740
19.3 3A족 원소 742
19.4 붕소 743
19.5 4A족 원소 745
19.6 탄소 746
19.7 규소 750
19.8 저마늄, 주석, 납 755
19.9 5A족 원소 756
19.10 질소 757
19.11 인 761
19.12 6A족 원소 766
19.13 황 767
19.14 할로젠: 산소산과 산소산 염 772
■ Interlude: 사진 복사기 774

CHAPTER 20 전이원소들과 배위화학 _ 781
20.1 전자배치 782
20.2 전이원소들의 성질 785
20.3 전이원소들의 산화상태 788
20.4 특정 전이원소의 화학 790
20.5 배위 화합물 795
20.6 리간드 797
20.7 배위 화합물의 명명법 800
20.8 이성질체 804
20.9 거울상 이성질체와 분자의 손대칭 성질 810
20.10 전이금속 착물의 색깔 813
20.11 착물의 결합: 원자가결합 이론 815
20.12 결정장 이론 819
■ Interlude: 타이타늄: 하이테크 금속 825

CHAPTER 21 금속과 고체상태 재료 _ 833
21.1 금속 원소의 원료 834
21.2 금속학 836
21.3 철과 강철 839
21.4 금속결합 841
21.5 반도체 846
21.6 반도체의 응용 849
21.7 초전도체 853
21.8 세라믹 857
21.9 복합체 860
■ Interlude: 나노기술 862

CHAPTER 22 핵화학 _ 869
22.1 핵반응과 핵반응의 특성 869
22.2 핵반응과 방사성 870
22.3 방사성 붕괴속도 873
22.4 핵안정성 877
22.5 핵반응의 에너지 변화 882
22.6 핵분열과 핵융합 885
22.7 핵변환 889
22.8 방사능의 검출과 측정 890
22.9 방사선의 생물학적 효과 892
22.10 핵화학의 응용 893
■ Interlude: 화학 원소의 기원 898

CHAPTER 23 유기화학 _ 903
23.1 유기분자의 성질 903
23.2 알케인과 이성질체 906
23.3 유기분자의 구조식 907
23.4 유기분자의 모양 909
23.5 알케인의 명명 910
23.6 사이클로알케인 914
23.7 알케인의 반응 916
23.8 유기분자의 분류: 작용기 917
23.9 알켄과 알카인 920
23.10 알켄 및 알카인의 반응 922
23.11 방향족 화합물과 반응 924
23.12 알코올, 에테르, 아민 926
23.13 알데하이드와 케톤 929
23.14 카복실산, 에스터, 아마이드 931
23.15 합성 고분자 936
■ Interlude: 나노기술 939

CHAPTER 24 생화학 _ 945
24.1 생화학 에너지 945
24.2 아미노산과 펩타이드 949
24.3 아미노산과 분자의 손대칭성 952
24.4 단백질 954
24.5 단백질 구조의 수준 956
24.6 탄수화물 959
24.7 탄수화물의 손대칭성 960
24.8 단당류의 고리형 구조 961
24.9 몇 가지 흔한 이당류와 다당류 962
24.10 지질 964
24.11 핵산 967
24.12 DNA의 염기쌍: 왓슨-크릭 모형 970
24.13 핵산과 유전 972
■ Interlude: DNA 지문법 975

부록 A 수학 연산 981
부록 B 25℃에서 열역학적 성질 991
부록 C 25℃에서의 평형상수 996
부록 D 25℃에서 표준 환원 전위 1000
부록 E 물의 성질 1002

해답
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